안녕하세요
17번
학생이 말하는 내용이 잘 이해가 안됩니다,
base 가 더 들어갔는데 acid 가 왜 더 리액션을 할까요? 이미 neutralization 을 다했고 리액션할 acid 는 남아있지 않습니다
그리고 실제 conc 이 커졌냐 작아졌냐를 묻느게 아니에요,
실수로 더 들어갔기 때문에
calculated concentration 계산상의 값이 커졌냐 작아졌냐를 묻는 것입니다
acid concentration 은 어차피 equivalence point 이후로 남아 있지 않습니다
첨부된 두번째 사진
equivalence point에는 프로덕만 있겠죠?
reactant weak acid, strong base 가 다 used up 되었으니까 conjugate base 만 남아 있어서 답은 B 입니다
A- > HA 인건 맞는데 (HA 는 거의 zero인 상황)
그 뒤에 로그를 왜 썼는지는 잘 모르겠습니다 (의미없는 공식)
equivalence point 에서는 pH vs pKa를 비교하지 않습니다
HH 공식은 버퍼의 경우에만 쓰며
equivalence point 에서는 버퍼가 존재하지 않습니다
pH 랑 pKa를 비교하는건 무의미합니다
그리고 pH 가 7 보다 커지는 것은 conjugate base of weak acid 가 존재하기 때문입니다
pKa 와 절대 비교하면 안됩니다
무튼 질문에 대답은 했지만
제가 강의하지 않은 부분에 대해서까지는 앞으로 대답하지 않겠습니다 죄송합니다
개념:
1. Bond breaking 과 bond forming 기준이 무엇인가요? 예를 들어, CH4+2O2 -> CO2+2H2O는 CH4의 bond가 break 하는 동시에 CO2로 bond가 form 하지 않나요? ∆H 계산을 할 때 어떻게 하면 쉽게 풀 수 있을까요?
모든 chemical reaction은 본드 브레이킹과 본드 포밍으로 이루어집니다
기준은 딱히 없는데 무슨 말인지 질문이 잘...
reactant 의 본드는 끊어집니다
product 의 본드는 생깁니다
따라서 C-H 본드도 끊어지고
O=O 도 끊어지고
C=O도 생기고 H-O도 생기겠지요?
CH4만 끊어지고 CO2 만 생기는게 아니라
모든 리액턴트가 끊어지며 모든 프로덕트의 본드가 생깁니다
-> 여기서 델타 H를 어떻게 잘 계산하냐는 질문도 잘 이해가 안가는데
본드에너지로만 푸는 것이 아니라
문제에 주어진게 본드 에너지면 본드에너지로 풀 것이고
heat of formation 을 주면 그것으로 풀 것이고
Hess law 인지
calorimetric calculation 인지에 따라 다 다른데
그 네가지를 샘이 여기 지면에 설명하는건 무리이고
문제에서 주어진 것에 따라 계산법은 달라질 것입니다
본드에너지로 풀고 싶다고 해서 본드에너지를 이용해서 풀 수 없는 것이지요 문제에 주어진 값들을 활용해야 합니다
질문을 구체적으로 해주시면 좋겠습니다
2. Q=mc∆T 공식을 통해서 계산을 할 때, m 값은 reactant 중 하나의 값을 선택해서 쓰나요, 아니면 reactant 2개의 mass 를 모두 합친 값을 쓰나요? 예를 들어, 첨부한 46번 문제에서 KCl과 물의 질량을 모두 알아야 되는 이유는 무엇인가요? 만약 이 문제가 FRQ 형태로 "Q를 계산하시오" 와 같은 형태로 나왔다면, 이때 대입해야되는 m값은 (mass of KCl + mass of H2O가 되나요?
매쓰 두개를 합칠때도 그렇지 않을 때도 있습니다
문제 상황마다 다릅니다
이 문제는 enthalpy of solution 이므로
solution 의 enthalpy change 입니다
그러므로 매쓰도 솔루션의 매쓰 전체가 되어야 합니다
:)
