와우 

ㅎㅎ 4종류의 강의나 들었다구요 감사합니다 큰 힘이 되네여 ㅎㅎ

얼굴은 모르지만 샘의 강의를 듣고 샘 말투와 이미 익숙하시리라.. ㅎㅎ 

많이 도움 되었다면 저도 기쁩니다 

학생이 말하는 Q는 heat quantity 인데 

부호에 따라서, 가 맞기는 하지만 

그냥 간단히 heat released 로 온도가 올라가는 reaction 이라면 무조건 exo 입니다 

heat absorbed 로 온도가 내려가는 reaction 이라면 무조건 endo 입니다 

여기까지는 동의하실까요 

Q 의 부호에 너무 얽매여 헷갈려하지말고 

간단히 온도가 올라가면 exo, 온도가 내려가면 endo 라는 거는 확실하게 알고 있어야 해요 

그 상태에서 

delta T 가 >0 면 q = mc delta T 의 Q >0 인데 exo 니까 -> delta H (=-Q/mol) 는 <0 가 나와야만 합니다 

dleta T 가 <0 면 q = mc delta T 의 Q<0 이고 endo 니까 -> delta H 는 >0 가 나와야만 합니다 

여기까지 이해가 될까요 

샘이 delta H = -q/mol 라고 해서 

delta H 와 q의 sign 을 매번 다르게 쓰는데 (위에 언급한 대로 sign 이 다를 수밖에 없음) 

그게 이해가 안되면 

그냥 exo 는 delta H 가 마이너스이고 

endo 는 delta H 가 플러스라고 

마지막 부분에서 답을 적을 때에만 consider 해줘도 됩니다. 

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자 그런데 학생이 말한 것은 

Q system, Q surroudning 을 말하는 걸거에요 

Q system 과 delta H 는 부호가 같아요 

그런데 현실적으로 우리는 system 의 온도 변화를 재는게 아닙니다, 그냥 Q system 은 이론적인 값일 뿐, 따로 잴 수 없어요 

우리가 재는 것은 항상 Q surrounding 이죠 

solution 의 온도가 올라갔다, 라는건 heat release 를 한거고 

Q solution 이 positive 면 delta H 는 minus 에요 

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당연히 ap chem 시험에서 중요한 내용 중 하나입니다 

endo or exo 의 경우에 sign 이 중요한데 

delta H 를 물어보는 문제의 sign 만 중요하고 

Q 자체의 sign 은 문제 삼지 않아서 그냥 늘 절대값 - absolute value or quantity 로 생각하고 풀어도 됩니다 

^^ 

그럼 화이팅하세요